SEMANA III: ECUACIONES QUÍMICAS Y REACCIONES QUÍMICAS

Ecuaciones químicas balance y tipos de reacciones químicas

Estequiometria:

¿Alguna vez has pensado para que nos sirva de ayuda?

Bueno ayuda en básicamente a calcular cuánta materia prima vamos a necesitar para que el resultado quede tal que no desperdiciemos nada, quede de la mejor forma. 

Definición:

Parte de la química que se encarga de dar las cantidades exactas entre reactivos y reactivos (consumida y producida), en las reacciones químicas. Los problemas dependen mucho de los reactivos ya que ellos determinan el producto. Ya para analizar se usa el uma, que es como se expresa la masa.

Compuestos químicos:

La caliza: 

Esta roca de gran peso está compuesta por un 90% de carbonato cálcico (CaCO3). Su principal compuesto de la caliza es la calcita (CaCO3), es el resultado de procesos bioquímicos, también por medios inorgánicos. Con él se tienen derivados como la cal, carbonato de calcio y cemento. Esta como vemos es la combinación de: Oxido de Calcio + Dióxido de Carbono

Aplicación:

CaCO3=Cao+Co2

 

Vimos también que esta caliza puede estar conformada por diferentes tipos de granos:

Terrígenos : Estos son granos q están fuera de la roca, componen menos de la mitad de esta.

Aloquimicos: Granos formados de la misma, que pueden ser de conchas, caparazones, entre más restos fósiles.

Ortoquímicos: Es el que esta compuesto por las antes dichas, dividido en micras.

Mol

¿Qué es?

Usamos esto como medio para poder calcular la cantidad de partículas, de determinada masa. También una incógnita sería cuanto pesa. Bueno la verdad es que eso depende del elemento o sustancia. Forma en la que podemos representarla en el Sistema Internacional (SI)

Su equivalencia se da por 6,022*10 ²³ unidades del elemento empleado. Recibe el nombre de número de Avogadro.

Ejemplo: 1 mol de hidrógeno equivale a 1,008 gramos, en cambio 1 mol de oro, da 196,96657 gramos.

Ya para la masa molar, como su nombre indica depende la masa atómica de cada elemento y en base, equivale a un mol.

Reacciones químicas

También fenómeno llamado químico, es el cambio en el equilibrio de sustancia en la materia, lo que provoca que esta se transforme. Generalmente intervienen dos o más sustancias, que se clasifican en reactivos y reactivos, bien contribuyendo a que liberen energía oa consumirla.

Se da involuntariamente en la naturaleza, como también producidas por el ser humano, para producir varios materiales que usamos en nuestra vida diaria.

Indicación:

Una reacción química suele ir acompañada de cambios físicos, como cambio en el color, dilatación de un gas.

Tipos de reacciones químicas:

Por Síntesis o adición: Implica combinar dos sustancias simples, con el hecho de hacer una más compleja, como cada una de sus compuestos.

Por detalle: Es lo contrario de adición, ya que de una compleja se desglosa en elementos y sustancias simples.

Desplazamiento, sustitución o intercambio: Aquí  es de que dos o más elementos, estando combinados, se intercambian elementos, ya sea equitativamente o no.

Redox o de oxidación-reducción: Aplicamos la forma de que si uno pierde, el otro necesariamente gana, al q gana se reduce, y al que pierde se oxida, este intercambio es de electrones.

Combustión: Va con que con una sustancia orgánica, reacciona con el oxigeno de manera que, desprenda energía calorífica, y haga que genere llamas en forma de gas.

Acido base: Esta reacción combina una sustancia básica con un ácido, produciendo un compuesto neutro, porque neutralizan sus propiedades.

Nucleares: Aquí hay de dos formas, la fusión: Que solo combina electrones de ambas sustancias, y la fisión: En donde no solo combina electrones sino ue, además fragmenta el núcleo.

Ejercicios 💣